Bohr. Biología y mecánica cuántica

En esta situación, se centra de nuevo nuestro interés, sobre la teoría atómica, aunque con una perspectiva muy distinta. No solo ha llegado a ser, desde que Dalton aplicó con tan decisivo éxito, conceptos atomísticos a la interpretación de las leyes cuantitativas, que rigen la composición de los compuestos químicos, la base indispensable y guía infalible, de todos los razonamientos químicos, la base indispensable y guía infalible, de todos los razonamientos químicos, sino que la maravillosa perfección de la técnica experimental física, nos ha dado también los medios de estudiar, fenómenos que dependen directamente de la acción de átomos aislados. Al propio tiempo que este avance, ha eliminado así, los últimos vestigios del tradicional prejuicio, basado en que, debido a la limitación de nuestros sentidos, toda prueba de la existencia real de los átomos, quedaría siempre fuera, del alcance de la experiencia humana, también ha revelado en las leyes de la Naturaleza, característica de atomicidad más profunda, que las expresadas por la vieja teoría de la divisibilidad limitada de la materia.

Pero con el fin de apreciar las posibilidades, que nos ofrecen estas nuevas perspectivas en la ciencia natural, para determinar una actitud racional, frete a los problemas fundamentales de la biología, será necesario recordar brevemente, a grandes rasgos, el desarrollo que ha conducido a aclarar la situación, en el campo de la teoría atómica.

El punto de partida de la moderna física atómica fue, como es bien sabido, el reconocimiento de la naturaleza atómica de la propia electricidad, indicada en primer lugar, por las famosas investigaciones de Faraday, sobre la electrolisis y, establecida después definitivamente, por el aislamiento del electrón, en los bellos fenómenos de las descargas eléctricas, a través de gases enrarecidos, que tanto llamaron la atención al finalizar el último siglo, el XIX. Mientras que las brillantes investigaciones de J. J. Thomson, aclararon pronto, la parte esencial desempeñada por los electrones, en los más variados fenómenos físicos y químicos, nuestro conocimiento de las unidades fundamentales que forman la materia, no fue completado hasta el descubrimiento por Rutherford, del núcleo atómico, que coronan su precursor trabajo, sobre las transformaciones radiactivas espontáneas, de ciertos elementos pesados. En efecto, este descubrimiento, ofreció por primera vez una explicación indiscutible, de la invariabilidad de los elementos, en las reacciones química ordinarias, en las cuales el minúsculo núcleo pesado, permanece inalterable, quedando afectada únicamente, la distribución de los electrones ligeros que lo rodean.

Niels Bohr decía a los oyentes, que su tesis esencial, sería la evidente necesidad de romper radicalmente con la ideas clásicas, mecánicas y electromagnéticas, si se desea explicar los hecho generales, físicos y químicos, conocidos con la ayuda del modelo atómico propuesto por Rutherford. En efecto, si bien la mecánica newtoniana, nos revela y nos hace comprender, la armonía de los movimientos planetarios, expresada por las leyes de Kepler, no es menos evidente que los modelos mecánicos, como el sistema solar, que cuando es perturbado, no tiende nunca a volver a su estado inicial, no puede presentar la estabilidad que deben tener las configuraciones electrónicas, responsables de las propiedades específicas de los elementos.

Pues eso.

(Continuará)